Question

两道高一化学题

1 在标准状况下。15g由co和co2组成的混合气体，其体积是10.08L，则在此混合气体中，co和co2的物质的量之比是——，质量比是——。
2 150℃时碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气的密度的——倍？
最好给出具体的步骤

Answer 1

1.可以列一个二元一次方程组解决问题
n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=15g
22.4L/mol×（n(CO)+n(CO2)）=10.08L
解得n（CO）=0.3mol；n（CO2）=0.15mol
物质的量之比为2：1
质量之比为 28×0.3：44×0.15=14：11
2.同温同压下，密度比等于摩尔质量之比
反应以后 他们的混合气体的平均摩尔质量为
（NH4)2CO3=====2NH3(气体)+H2O(气体)+CO2(气体)
M(混合)=（2mol×17g/mol+1mol×18g/mol+1mol×44g/mol）/(2mol+1mol+1mol)
=24g/mol
M（混合）/M（H2）=12

Answer 2

1，20:1;14:11 2 30倍