Question

一道化学题的解答

在537摄氏度、1.01*100000Pa是，向溶积可变的密闭容器中冲入2mol SO2、1mol O2,cishi 容器的体积为200L。容器中保持恒温恒压。反应达到平衡是 so3的体积分数是0.91
（1）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂，这平衡时 so2的体积分数是多少？容器的体积是多少？
（2）温度保持上述不变，容器体积保持200L不变。冲入amol SO2 bmol O2 并加入固体催化剂，反应平衡时SO3的体积分数仍是0.91，体系压强为1.01*10000.若a/b=2/1，则a是多少mol？
（需要步骤和解说哦o(∩_∩)o...）

Answer 1

2SO2 + O2 <--> 2SO3

(1)2mol SO2、1mol O2全部转化为生成物，就是2molSO3
所以和原来是等效的。
所以SO3的体积分数是0.91，

SO2和O2的体积分数占0.09，而SO2和O2的体积比为2：1，反应后还是2:1
所以SO2的体积分数是0.06

容器的体积仍是200L。

（2)与原来等效，a = 2mol,b = 1mol

Answer 2

2SO2 + O2 = 2SO3
(1)与原平衡等效（判断方法是：恒温、恒压时，将反应投料按化学方程式换算到同一则，两次投料相同）
so3的体积分数是0.91，则SO2和O2的体积分数占0.09，而SO2和O2的体积比为2：1（反应前后一样，因为其投料比与反应方程式中系数之比相同）
故so2的体积分数是0.06；容器的体积仍是200L。
（2)一样与原平衡等效，a＝2mol

Answer 3

大哥，题在哪？？

Answer 4

题抄对了吗？