Question

高一化学题 求原混合物及最后所得白色固体物质的组成的

有Na2CO3,NaHCO3固体混合物14.8g ,溶于足量水后,再加入12.4gCaO和NaOH的固体混合物.充分反应后,溶液中的Ca2+,CO32-,HCO3-都转化为沉淀.将反应容器中的水份蒸干,最后得白色固体物质共29 g,求原混合物及最后所得白色固体物质的组成.

Answer 1

因为Ca2+,CO32-,HCO3-都转化为沉，所以沉淀的是CaCO3，反应后溶液是NaOH，也就是说最后白色固体物质是CaCO3与NaOH混合物。因为反应前后固体总质量增加29-12.4-14.8=1.8（g），根据Na2CO3,NaHCO3与CaO反应方程可以知道Na2CO3=为1.8/18*106=10.6（g),所以NaHCO3质量=14.8-10.6=4.2（g)。所以总Ca2+=01.+0.05=0.15（mol），所以最后CaCO3=0.15*100=15（g)。CaO=0.15*56=8.4（g）。那么原来CaO和NaOH的固体混合物中NaOH的质量=12.4-8.4=4（g）。反应后NaOH的质量=29-0.15*100=14（g）。
即：原混合物Na2CO3：10.6（g)
NaHCO3：4.2（g)
最后所得白色固体物质：CaCO3：15（g)
NaOH：14（g）。

Answer 2

溶液