Question

含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液 内发生反应的离子方程式

含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液
内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
（ ）�
A.x=0.4a, 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-�
B.x=0.6a, 2Br-+Cl2== Br2+2Cl-�
C.x=a, 2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+2Fe3++4Cl-�
D.x=1.5a, 2Fe2++4Br-+3Cl2==2Br2+2Fe3++6Cl-

Answer 1

氯气先和亚铁离子反应，再和溴离子反应

A中FeBr2过量，而且Cl2比Fe2+还要少，所以Cl2只能喝Fe2+反应

B中Cl2一定会与Fe2+反应，错误

C中当Cl2与Fe2+反应完成后，还剩下0.5aCl2和Br-反应

D恰好完全反应

选择B

Answer 2

答案选B
因为Fe2 的还原性比Br-强，所以Cl2通入FeBr2溶液中，当Cl2不足量时，会先与Fe2 反应；待Fe2 全部被氧化成Fe3 后，过量的Cl2才会与Br-反应。
本题目中，反应前Fe2 物质的量为a摩尔，而a摩尔的Fe2 被氧化需要消耗掉0.5a摩尔Cl2，即x＜0.5a时，该反应的离子方程式为
Cl2＋2Fe2 ＝2Cl-＋2Fe3
所以说法A是正确的。
当x＞0.5a时，Cl2开始与Br-反应。所以说法B是错误的。
纵观说法C与D中的离子方程式，都是由说法A与B中的两个离子方程式相加而成的。只是说法C中，除了0.5a摩尔Cl2与Fe2 反应完成后，另0.5a摩尔的Cl2继续与a摩尔的Br-发生反应，但仍有a摩尔Br-未参与反应。说法D中Cl2恰好与所有的Fe2 和Br-反应完全。所以这两个离子方程式都不能说是错误的。