Question

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：？

Answer 1

解题思路：（1）依据氧化反应和还原反应电子守恒合并书写离子方程式；
（2）根据元素化合价变化判断氧化剂，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高做还原剂被氧化，依据离子方程式计算电子转移数；
（3）锰离子催化过氧化氢分解生成水和氧气，依据分解反应计算电子转移数；
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
①氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
②还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
①×5+②×2得到：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
（1）该氧化还原反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
故答案为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
（2）依据反应中化合价降低的元素是锰元素，从+7价降到+2价，所以氧化剂是KMnO4，过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价，做还原剂被氧化，若有0.5mol H2O2参加此反应，根据离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；可知转移电子数1mol，转移电子个数为6.02×1023；故答案为：KMnO4，氧，6.02×1023；
；（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：2H2O2

催化剂
.
2H2O+O2↑； H2O2发生分解，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，每2mol过氧化氢反应转移电子为2mol，若有0.5mol H2O2发生分解，则转移电子个数为0.5mol，即转移电子个数为3.01×1023；
故答案为：2H2O2

催化剂
.
2H2O+O2↑； 3.01×1023
,1,在稀硫酸中，KMnO 4和H 2O 2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H 2O 2-2e -═2H ++O 2↑
还原反应： Mn O − 4 +5e -+8H +═Mn 2++4H 2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H 2O 2参加此反应，则转移电子个数为______．
（3）若KMnO 4的量不足，在Mn 2+的催化作用下，H 2O 2仍能分解，分解反应的化学方程式为 2H 2O 2 催化剂 . 2H 2O+O 2↑ 2H 2O 2 催化剂 . 2H 2O+O 2↑ ；这时若有0.5mol H 2O 2发生分解，则转移电子个数为______．