Question

图片中化学第12题不懂，请高手给予详细分析解答，谢谢！

Answer 1

解析：A、B、C三个烧杯中原先加入等物质的量的NaOH，通入不等量的CO2，再加盐酸至过量，三个烧杯中产生的CO2量与原来通入的CO2量应该一样多。
原来烧杯中只有NaOH，当盐酸加至100mL时烧杯中只有NaCl。根据元素守恒，原来烧杯中的Na元素物质的量与100mL盐酸中Cl元素物质的量相等。则：
n（Na）=n（Cl）=0.2*0.1=0.02mol， C（NaOH）=0.02/0.1=0.2mol/L 所以A答案正确

C烧杯中需滴加75mL盐酸才产生CO2，当滴加盐酸至75mL时烧杯中主要发生两个反应，即：
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
滴加盐酸从75mL至100mL时，主要发生一个反应，即：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2
因为生成NaHCO3所需盐酸量与NaHCO3反应生成CO2所需盐酸的量一样多，所以在75mL盐酸用量中有25mL是与 Na2CO3反应，剩余50mL是NaOH与盐酸反应所用的量。根据化学方程式可知n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1，所以答案D正确。