Question

碳酸钙和稀盐酸

鸡蛋壳主要的成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小红进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净·干燥并捣碎后，称得10克放在烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为97·14克。（假设其他物质不和稀盐酸反应）

（1）·产生二氧化碳气体 ？克

（2）·计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

1.m(CO2)=90g+10g-97.14g=2.86g(质量守恒)
2.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100g 44g
m(CaCO3) 2.86g
用比例解得m(CaCO3) =6.5g
w(CaCO3) =6.5g/10g*100%=65%

Answer 2

产生二氧化碳气体10*90-97.14=2.86克

CaCO3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2
2.86gCO2对应6.5gCaCO3，
说以碳酸钙的质量分数为6.5/10*100%=65%。