Question

学校化学兴趣小组的同学们将一块不纯的铁片11.2g投入到足量的稀盐酸中，充分反应生成0.4g气体，

学校化学兴趣小组的同学们将一块不纯的铁片11.2g投入到足量的稀盐酸中，充分反应生成0.4g气体，则铁片中混有的的杂质一定不可能是( ) A、铝和铜 B、镁和铁 C、镁和锌 D、锌和铜。 注：要详细分析过程！

Answer 1

平均原子序数大于56（也就是铁）的物质应该都不可能。
铜根本就不会和稀盐酸反应，也就不会产生气体，锌的原子序数为65，反应生成的气体会少于0.4g。所以这2个都不可能的。

这样更好理解点：
11.2g的铁刚好是0.2mol，标准情况下生成的氢气也应该是0.2mol，也就是0.4g。而11.2g的锌和铜都是少于0.2mol的，这样就不能产生出0.2mol的氢气来，
除非其中杂质不止一种，还混有其他比铁原子序数小的物质。

简单来说就是锌的原子量比铁大，所以11.2g的锌比11.2g铁所含的原子个数要少，和盐酸反应生成的氢气数量肯定也会更少，不会多于0.4g，而铜根本不会反应生成氢气，所以如果只含有这2种物质的杂质不能产生出0.4g的氢气来。

追问

谢谢

Answer 2

假设是纯铁，那么11.2g的铁能生成0.4g氢气，因此所含杂质的相对分子质量必须与纯铁一样，也就是说两种杂质的相对分子质量必须一个比铁打，一个比铁小才有可能组合起来，所以选择A

追问

但答案选D

追答

题目不是说是“不可能的选项”吗？