Question

一个确定化学方程式的高三化学问题........学长们帮帮忙....... 好的追加分！！！

把密度为1.68g/cm3的液态S2CL210ml溶于石油醚（一种溶剂），得到100ml溶液，把它慢慢加入50ml 3.2mol/L的SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2CL2溶液为64.3ml时，恰好完全反应。生成物用含0.32molKOH溶液中和后，恰好完全转化为KCL和一种二元含氧酸的钾盐晶体。是通过计算确定S2CL2与SO2在溶液中反应的化学方程式。

Answer 1

晕,你这应该是大学题目:首先S2CL2配成100ml溶液但只用了64.3ml,所以
n(S2CL2)=(1.68*10/135)*(0.0643/0.1)=0.08mol,对应的n(s)=0.16mol,
n(cl)=0.16mol,生成的二元含氧酸的钾盐晶体设为K2SxOy(x,y为下标),再根据原子守恒,KCL应该为0.16mol,则K+为0.16mol,总的KWEI 0.32MOL,所以二元含氧酸的钾盐晶体中含K为0.16mol,所以n(K2SxOy)=0.08mol,根据S原子守恒,
0.08x=0.16+3.2*0.05,x=4,可以确定化学式为K2S4O6
再进行未知氧化还原反应的配平:S2CL2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6

Answer 2

S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6
1.68g/cm3×64.3ml÷100ml＝10.82g
10.82g÷135g/mol＝0.08mol
50ml ×3.2mol/L÷1000＝0.16mol S2Cl2和SO2的物质的量的比值为0.08mol：0.16mol ＝1：2则方程式为S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6