Question

怎样鉴别一种混合溶液中是否含有硫酸钠，氯化钠和碳酸钠。急！！！

Answer 1

先判断Na+离子的存在，焰色反应；判断碳酸根的存在，因为不能引入硫酸根和氯离子，所以加硝酸，在检验生成物为二氧化碳；判断硫酸根的存在，加硝酸钡，观察是否有白色沉淀；判断氯离子的存在，加硝酸银即可。

Answer 2

加入硝酸银，生成白色沉淀。再加入稀硝酸，若沉淀完全溶解，则此沉淀是AgCO3，若不溶解，则此沉淀是Agcl，若部分溶解，则两者都有。由此可证明溶液中含有盐酸根或碳酸根。再加入氯化钡，若生成白色沉淀，则证明有硫酸根。然后再过滤，蒸发。将蒸发得到的晶体进行焰色反应，若火焰呈黄色，则证明有Na。

Answer 3

取少量溶液置于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl沉淀）生成，证明溶液中含有氯离子，也就是说有NaCl，有气体二氧化碳生成，含有碳酸钠。
另取少量溶液置于试管中，加入硝酸酸化的Ba（OH）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4沉淀）生成，证明溶液中含有硫酸根离子，也就是说有Na2SO4