铅蓄电池充电时的电极反应方程式分别是什么,(阴阳极)
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阴极:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-;
阳极:PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.
总反应:2 PbSO4 + 2H2O ==充电z== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb
(铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大,原因:铅蓄电池放电时,正极极板上有PbSO4附着,质量增加:负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加。)
扩展资料:
二氧化铅是正极,发生还原反应,被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时,两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后,它又恢复到放电前的状态,组成化学电池。
电压是2V,通常把三个铅蓄电池串联起来使用,电压是6V。汽车上用的是6个[2]铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水,使电解质保持含有22~28%的稀硫酸。
参考资料来源:百度百科-铅酸电池
赵
2024-11-16 广告
2024-11-16 广告
负极材料:Pb ,正极材料:PbSO4, 电解质溶液:H2SO4 负极:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 正极:PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 总反应:Pb + PbO2 + ...
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阴极:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-;
阳极:PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-。
总反应: 2 PbSO4 + 2H2O ==充电== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb
阳极:PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-。
总反应: 2 PbSO4 + 2H2O ==充电== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb
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阴极:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-;
阳极:PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.
总反应:2 PbSO4 + 2H2O ==充电z== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb
(铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大,原因:铅蓄电池放电时,正极极板上有PbSO4附着,质量增加:负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加。)
阳极:PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.
总反应:2 PbSO4 + 2H2O ==充电z== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb
(铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大,原因:铅蓄电池放电时,正极极板上有PbSO4附着,质量增加:负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加。)
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