Question

铅蓄电池充电时的电极反应方程式分别是什么，(阴阳极)

Answer 1

阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；

阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.

总反应：2 PbSO4 + 2H2O ==充电z== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb

（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着，所以质量也增加。）

扩展资料：

二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。

电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个[2]铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28%的稀硫酸。

参考资料来源：百度百科-铅酸电池

Answer 2

阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；
阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-。
总反应： 2 PbSO4 + 2H2O ==充电== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb

Answer 3

阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；
阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.
总反应：2 PbSO4 + 2H2O ==充电z== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb
（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着，所以质量也增加。）

Answer 4