Question

可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)为什么增大A的浓度B的反应率增大而A的反应率却减小了?

Answer 1

考虑
初始mA和nB反应,设平衡时,B 消耗了 x
那么A消耗了 mx/n(消耗了x的B,必然要消耗mx/n的A
则A的反应率为
(mx/n) / m = x/n

初始2mA,和nB反应,设平衡时,B减少的物质的量为 y
那么A减少的物质的量是:my/n(消耗了y的B,必然要消耗my/n的A),
则A的反应率为
(my/n) / 2m = y/2n

若A的量增加到2m
则反应必然会向右进行,体现出B的反应率增大
由于增加了A的物质的量,而B不变,所以平衡时,B的转化率不能达到2倍(即 y<2x)

因为必然 x<y<2x
那么,n>0的情况下,
x/n : y/2n = 2x/y > 1
即x/n > y/2n,所以A的转化率减小了.