Question

高中化学计算

1 常温下，wgCS2（液态）在44.8L氧气中燃烧生成CO2 和SO2，燃烧后恢复到原来的温度，所的气体体积为？
2 将一定量的Zn投入到一定量的浓硫酸中，充分反映共生成混合气体33.6L，则反映溶解的ZN的物质的量为？写出有可能发生的方程式
3向适量的KI溶液中逐渐滴加AgNO3溶液，至完全反映出，过滤后所得溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量。则Agno3溶液的质量分数为？
4 200ml氯化镁和氯化铝混合溶液中，镁离子浓度为0.2mol/L，氯离子浓度为1.3，要是镁离子，铝离子全部转化为沉淀析出，则需要加入4mol/L的氢氧化钠溶液体积为？

Answer 1

1:
CS2 + 3O2 -> CO2 + 2SO2
因为消耗的氧气体积和生成的气体总体积相当,则可以判断,无论反应是否完全,最后的气体总体积为44.8L

2:
Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2
因为生成的气体都是1:1(物质的量)
那么锌参与反应的物质的量可以确定:即
(标况下)33.6/22.4=1.5 (mol)

3:
KI + AgNO3 -> KNO3 + AgI(沉淀)
因为除去沉淀,反应前后溶液质量相等,可以考虑生成的沉淀与加入的硝酸银溶液质量相等.
设AgI 质量为 x (银 108,碘 137,氮 14 氧 16 )
加入的AgNO3为 170x/245 g
其质量分数:
170x/245 /x = 69.39%

4
MgCl2 与 AlCl3 混合溶液中
含Mg[2+]0.2mol/L,即含有 0.2 x 0.2 =0.04(mol) 镁离子
而氯离子,
1.3 x 0.2 = 0.26(mol)
含铝离子
(0.26-0.04x2)/3=0.06(mol)
根据反应,生成沉淀,镁与烧碱的比例是1:2
铝与烧碱的比例是1:3
总需要烧碱 0.06x3 +0.04x2 = 0.26 (mol)
体积为 0.26/4= 0.065 (L)
PS,本题目其实可用离子守恒,因为沉淀是100%产生,氯离子的化合价与氢氧根化合价一模一样,则可以知道消耗的氢氧根和氯离子一样,均为0.26mol