Question

化学题。。

在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均分子质量为_____，混合气体中甲烷的体积为____，一氧化碳的质量为_______。将上述混合气体与标况下16.8L的氧气混合点燃，完全反映后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均分子质量为______。

Answer 1

在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均分子质量为19，混合气体中甲烷的体积为2.24L，一氧化碳的质量为8.4g.将上述混合气体与标况下16.8L的氧气混合点燃，完全反映后碰启岩，冷旁判却至标准状况，反应后混合气体的平均分子质量为27.2

8.96÷22.4=0.4mol
7.6÷0.4=19g/mol，即相对分子质量为19
差量法求解：
CH4 16 3 解得n（CH4）：n（CO）=1：3
19
CO 28 9 即V（CH4）=8.96×1/4=2.24L
n(CO)=0.3mol,m(CO)=0.3×28=8.4g
CH4 + 2O2===CO2+2H2O
0.1mol 消耗0.2molO2 气体体积减少了0.2mol
2CO + O2===2CO2
0.3mol 消耗0.15molO2 总共消耗0.35molO2，气体体积减少了0.15mol
因为n（O2）=16.8÷22.4=0.7mol多>0.35mol
所以O2是过量的
反应后气体的物质的量为
n=0.7+0.4-0.2-0.15=0.75mol
M=m/n=（7.6+0.7×32-0.2×18）/0.75
=（7.6+16.4-3.6）/0.75
=20.4/0.75
=27.2g/mol
即相对分笑御子质量为27.2