Question

详细解答一下，谢谢

(1) 向盛KI溶液的试管中滴加氯水, 溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水, 充分振荡, 溶液颜色逐渐变浅, 最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1, 不用填写):
　 +　 +　 ——
　　HIO3+　　
(2) 将KI溶液换成KBr溶液, 滴加氯水, 溶液呈橙黄色; 滴加氯水至过量, 溶液颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是　。
(3) 为证明溴单质的氧化性强于Fe3+, 在足量的稀氯化亚铁溶液中, 加入1~2滴溴水, 振荡后溶液呈棕黄色。为了证明溶液呈棕黄色是由于Fe3+的存在, 而不是溴单质颜色所致, 应当采取的补充实验是　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况), 溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2, 则原溶液中FeBr2的物质

Answer 1

函数在x=1.5处为最小值=-1.25
在-1处为最大值=5

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是否可以解决您的问题？

追问

能详细说下，怎么配平