Question

18、19题

Answer 1

分析：
18.镁或铝在反应中失去电子的物质的量，就是镁离子或铝离子结合的OH－的物质的量。还原产物是NO2，物质的量是0.5mol，反应中转移0.5mol电子，所以和金属阳离子结合的OH－的物质的量是0.5mol，则最终生成的沉淀质量是5.1g＋0.5mol×17g/mol＝13.6g。

19.铁不与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应，铁、铝都可以与稀硝酸反应，假设消耗稀硝酸的体积为VL，稀硝酸的物质的量为0.01Vmol，则NaOH溶液消耗的体积为1/5 VL，根据Al～NaOH，Al的物质的量为0.002Vmol，Al～4HNO3，消耗HNO3的物质的量为0.008Vmol，Fe消耗的硝酸为0.01Vmol-0.008Vmol=0.002Vmol，Fe～4HNO3，Fe的物质的量为0.0005Vmol，故样品中铁、铝的物质的量之比为1∶4。

满意请采纳。