Question

某学生做如下实验；第一步，在淀粉碘化钾溶液中，滴入少量的Naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即

变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2so3溶液，蓝色逐渐消失，下列叙述中不正确的是
A氧化性CLO->I2>SO42
B蓝色消失的原因是Na2so3具有漂白性
C淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被CIO-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D若将Na2so3溶液加入碘水，碘水褪色

Answer 1

解：A．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO42-的氧化性，所以氧化性强弱为：ClO-＞I2＞SO42-，故A正确；
B．由第一步反应可知，淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，故B正确；
C．由第二步反应可知，S元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故C错误；
D．氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故D正确；
故选：C．

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