Question

强酸和弱碱反应

强酸和弱碱反应 什么时候成酸性？什么时候呈碱性？求详细指导！

Answer 1

这个牵扯到化学反应原理，强酸和弱碱反应其实是氢离子和氢氧根离子的反应。当反应后水溶液中的氢离子数的摩尔浓度等于1*10^(-7)时为中性，这个一般是碱过量（因为强酸和弱碱反应生成的是强酸弱碱盐，显酸性。大于1*10^(-7)时为酸性，这个一般是酸过量或不过量。小于1*10^(-7)时为碱性，这个一般是碱过量。

追问

那等浓度，等体积的强酸和弱碱反应，呈酸性还是碱性？

追答

这要看其能电离出的氢离子摩尔量，不同的酸碱是不同的。如H2SO4 是2mol H+ HNO3 是1mol H+弱碱一般是一水合氨，电离出 1mol OH-，请给具体酸碱

追问

例如NaOH和醋酸

追答

都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子，但是醋酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，从而形成弱酸强碱盐，显碱性

都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子，但是醋酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，从而形成弱酸强碱盐，显碱性

都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子，但是醋酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，从而形成弱酸强碱盐，显碱性

都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子，但是醋酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，从而形成弱酸强碱盐，显碱性

都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子，但是醋酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，从而形成弱酸强碱盐，显碱性

都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子，但是醋酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，从而形成弱酸强碱盐，显碱性

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都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子，但是醋酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，从而形成弱酸强碱盐，显碱性

都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子，但是醋酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，从而形成弱酸强碱盐，显碱性

都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子，但是醋酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，从而形成弱酸强碱盐，显碱性

追问

弱酸不会继续电离出氢离子么？

追答

会啊，化学反应平衡原理，氢离子被消耗，电离向正方向移动，弱酸会继续电离出氢离子。但是醋酸根水解是可逆反应啊Ac-+H2O=HAc+OH-其中生成的HAc会电离HAc=H++Ac-但是,水解和电离都是很微弱的,水解产生的HAc本来就少,电离的H+就更加少.假设水解得到1molHAc和1molOH-而1molHAc只能电离0.001molH+明显是OH->H+所以是碱性.溶液的酸碱性就是在比较H+和OH-浓度的大小.你的酸再怎麼多,它不电离出来一样没用.