Question

高三化学题 关于溶解度 高手进

20oC时，把一定量的20％的某物质的水溶液加热蒸发掉10g水后，再冷却到20oC，析出2g无水晶体，此时溶液的浓度为24％，求该物质在20oC时的溶解度及原20%的水溶液的质量。

别人问我的，大家帮忙回答一下 谢谢

Answer 1

由于计算式在电脑上不方便书写，我就手写了拍照上传了。图片有些小，你可以下载了看比较清晰。

Answer 2

解析：
1）蒸发后再冷却，析出晶体，证明此时溶液已经达到饱和。设此物质在20℃时的溶解度为S，则
S/(S+100)×100%=24%
即可解得此时溶解度S。
2）设原来溶液质量为m，则原溶质质量为（20%·m）g。蒸发后溶液饱和，故蒸发后溶质质量为（20%·m-2）g、溶液质量为（m-10-2）g，且浓度为24%，则
【（m·20%-2）/（m-10-2）】×100%=24%
即可解得溶液原质量m。
OK了。

Answer 3

问题很简单，两个方程就搞定。
首先求原来20%溶液的质量，设为mg.则根据题意有以下方程：
m*20%=（m-10）*24%+2,可以解得m=22g.
注：此步骤是根据加热前后溶质质量相等列得的方程。

下面求20℃时溶解度。设溶解度为S。由于蒸发掉10g水，析出2g无水晶体后，此溶液为饱和溶液，其总质量为22-10-2=10g。其浓度为24%
也即S/10=24%,很简单的酸楚该物质在20℃时的溶解度为S=2.4g。

Answer 4

设原溶液Xg 原溶质Yg
Y/(X+Y)=20%
（Y-2）/(X-10+Y-2)=24%
溶解度=[(Y-2)/(X-10)]*100
自己解吧~我数学不好~

Answer 5

解：设原水溶液质量为Yg，则
Y20%=（Y-10-2)24%+2 (溶液蒸发前后该溶质质量相等）
Y20%=Y24%-2.88+2
Y=22

蒸发后冷却有晶体析出，则饱和。溶质与水百分比为：
24/（100-24） *100%=31.58%
所以溶解度为31.58g

Answer 6

ai
这么容易的题，你。。。。