Question

求化学学霸

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　　IO3-→I2　　　MnO4-→Mn2+　　　HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）

A．H2O2
B．IO3-
C．MnO4-
D．HNO3
1molH2O2得到2mol电子 生成1molI2为什么
1molKMnO4得到5mol电子 生成2.5molI2
HNO3得到得到1mol电子 生成0.5mol I2
IO3-这个比较特殊，本身就含有I，1molIO3-可以得到3mol I2(IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O)
1molIO3----0.5molI2 (得到5mol电子，5KI失去5mol电子，得到2.5molI2)
看不懂这个过程啊
为什么1molH2O2得到2mol电子 生成1molI2

这个解答我也看不懂

Answer 1

有点不太清晰……

追问

看不清楚诶

追答

你给我说一下哪些地方你看不清楚

确实没有照好……

需要重新发一张吗？

Answer 2

如果分别用等物质的量的某些物质氧化足量的A，得到最多B的，做这类题如果你不会做，一般就选含有B元素的就没错，如果给出的物质很多都含有B元素的那就选含B元素最多的，或者化合价最高的。要不你把原题拍个照片给看看。

Answer 3

注意题意是酸性环境，书写方程式时应把氢离子写上。

Answer 4

好流弊的题目 我表示我还没学到那里

追问

你也高一吗

Answer 5

H2O2+2H++2I-==2H2O+I2
反应给你了 可以看出来了吗

追问

。

追答

化合价啊,H2O2两个-1价的O变为了-2价 得到两个电子。
2个I-变为了I2 失去两个电子。
所以1molH2O2转移2个电子