Question

氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探

氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：（1）实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式（注明反应条件）__________________________________________________。（2）实验室中还可以采用如图装置（略去了夹持装置）和药品快速制备氨气： ①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是________（填字母序号）。a．氨水中的NH 3 ·H 2 O分解b．氨水中存在可逆反应：NH 3 ·H 2 O NH 4 + ＋OH － ，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同d．NaOH溶于水放出热量，使NH 3 ·H 2 O分解②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL －1 的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气________个烧瓶。（3）丙同学进行氨气的喷泉实验探究。①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图，装置B中盛装的干燥剂是________。 ②该同学利用图装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法：____________________________________________________。





Answer 1

（1）2NH 4 Cl＋Ca（OH） 2 2NH 3 ↑＋CaCl 2 ＋2H 2 O　（2）①c　②3 （3）①碱石灰　②用一手指肚堵住塑料瓶上的小孔，然后轻轻挤压塑料瓶，将少量水挤入烧瓶，手指肚离开小孔

（2）第二种制备氨气的方法中利用了一水合氨的分解反应，与铵盐、熟石灰的反应原理不同；若10 mL 34%的0.89 g·mL －1 的浓氨水中的NH 3 ·H 2 O全部分解，生成的NH 3 的物质的量为10 mL×34%×0.89 g·mol －1 ÷35 g·mol －1 ＝0.086 5 mol，标准状况下的体积为0.086 5 mol×22.4 L·mol －1 ＝1.937 6 L，用体积为0.5 L的烧瓶收集时，因为最后一瓶收集不满，故最多只能收集满3个烧瓶。（3）干燥管中只能盛装固体干燥剂，但氨气不能用无水氯化钙干燥。