Question

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol －1

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol －1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol －1 B．图中A、B曲线可分别表示反应CH 2 ＝CH 2 (g)＋H 2 (g)→CH 3 CH 3 (g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C．同温同压下，反应H 2 (g)＋Cl 2 (g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．己知2C(s)＋2O 2 (g)＝2CO 2 (g) ΔH 1 ；2C(s)＋O 2 (g)＝2CO(g) ΔH 2 。则ΔH 1 ＞ΔH 2

Answer 1

A

试题分析：根据△H=正反应活化能-逆反应活化能=100kJ·mol －1 ，故A正确。催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，不改变反应的反应热，故B错误；、反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系，与反应的条件无关，故C错误。①C（s）+O 2 （g）=CO 2 （g），△H 1 ；②C（s）+1/2O 2 （g）=CO（g），△H 2 ；③CO（g）+1/2O 2 （g）=CO 2 （g），△H 3 ；由盖斯定理知①=②+③；又反应均为放热反应△H<0，故ΔH 1 <ΔH 2 ，故D错误；