Question

在常温下，0.1000mol?L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol?L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶

在常温下，0.1000mol?L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol?L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　）A．a点：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）B．b点：5c（Cl-）=4c（HCO3-）+4c（CO32-）C．c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）D．d点：c（Na+）＜c（Cl-）

Answer 1

A．a点n（HCl）=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n（Na₂CO₃）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反应生成0.00125molNaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故A错误；
B．b点时n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，n（Na₂CO₃）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，由物料守恒可知5c（Cl^-）=4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃），则5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-），故B错误；
C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO₃，根据质子守恒得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C正确；
D．d点n（HCl）=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），故D错误；
故选C．