Question

将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与

将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．下列说法不正确的是（　　）A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．O到a点发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C．通入CO2气体的体积在标准状况下为44.8LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1

Answer 1

A、Na₂CO₃跟盐酸的反应是分步进行的：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl与Na₂CO₃、NaHCO₃都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na₂CO₃，故A正确；
B、根据A分析可知，O到a点发生反应为：氢离子与氢氧根离子反应生成水，氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根，发生的离子反应为：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，
故B正确；
C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正确；
D、加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=

5mol

2L

=2.5mol/L，故D错误；
故选D．