Question

铁与少量稀硝酸和过量稀硝酸的反应方程式还有.为什么

Answer 1

1. 铁与少量稀硝酸反应（铁过量，硝酸不足）：3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

因为铁与稀硝酸的反应分两步进行。

第一步：稀硝酸具有强氧化性，直接将铁单质氧化成三价铁离子。第二步：被氧化生成的三价铁离子与过量的铁单质反应生成二价铁离子。第一步与第二步方程式相加，得到总反应方程式。

第一步：Fe+4HNO₃==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

第二步：2Fe(NO₃)₃+Fe=3Fe(NO₃)₂

总反应方程式：3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

2. 铁与过量稀硝酸反应（铁不足，硝酸过量）：：Fe+4HNO₃==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

这种情况只能发生第一步反应。 

扩展资料：

硝酸的化学性质：

1. 不稳定性

浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色  。

反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

2. 强酸性 

硝酸是一种强酸，在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子。 因此可以稀硝酸和冷的浓硝酸都能与锌、铁、镁、铝等金属发生反应。

3. 强氧化性

硝酸分子中氮元素为最高价态+5价，因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化。浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸的还原产物主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等。

参考资料：

百度百科_硝酸