Question

最后一题求解

Answer 1

1）n（Cl2）=20.16/22.4=0.9 mol
由得失电子守恒：n（Fe2+）=2n（Cl2）=1.8 mol
由于原本溶液中溶质为Fe（NO3）2，所以溶液中的n（NO3）=2 n（Fe）=3.6 mol
由氮原子守恒n（HNO3）=n（NO3-）+n（NO）=3.6+22.4/22.4=4.6 mol
V（HNO3）=0.5 L
所以硝酸的浓度为4.6/0.5=9.2 mol/L
2）n（NO）=1 mol，转移电子数为3 mol，所以有1.5 mol的Fe与HNO3反应生成Fe2+
因为总的Fe2+有1.8 mol，所以由0.3mol的Fe2+来自于Fe与Fe3+的反应，其中Fe有0.1 mol，Fe3+有0.2 mol
所以反应的Fe有1.6 mol，反应的Fe2O3有0.1 mol
所以原混合固体总质量为：56·1.6+160·0.1+5.44=111.04 g
混合物中铁元素的质量为5.44+56·1.6+56·0.2=106.24 g
所以铁的质量分数为95.7%