Question

将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为56.8g

将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为56.8g．试计算：（1）原混合物中铜粉的质量；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，恰好完全反应放出氢气的质量=7g+50g-56.8g=0.2g
设混合物中铁的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73         2
x   y         0.2g

56

x

＝

73

y

＝

2

0.2g

x=5.6g，y=7.3g
原混合物中铜粉的质量=7g-5.6g=1.4g
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

50g

×100%=14.6%
答：（1）原混合物中铜粉的质量为1.4g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．