Question

向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2．反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子

向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2．反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（　　）A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-B．2Br-+Cl2═Br2+2Cl-C．4Fe2++2Br-+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl-D．2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

Answer 1

向100mL FeBr₂的溶液中，通入3molCl₂．因还原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯气首先氧化Fe²⁺，设FeBr₂的物质的量是x，则由于反应后溶液中Br^-和Cl^- 的物质的量浓度相等，
则反应中Fe²⁺全部被氧化，有（2x-6）molBr^-被氧化，由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知，x+（2x-6）=6，解得x=4，
所以反应的离子方程式应为4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═Br₂+4Fe³⁺+6Cl^-，
故选C．