Question

化学问题，求解答

73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L。）（3）求所得溶液的溶质质量分数

只求第三问～

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
Z 73*20% X Y
X=22.2克；
Y=8.8克；
Z=20克。

反应后生成溶液中溶质质量分数=22.2g/(20g+73g-8.8g) X100%=26.4%

追问

为什么三个人的答案都不一样？

追答

溶液质量有的朋友不小心计算错了。

Answer 2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 73 111 44
x 73*20% y z
x=20g
y=22.2g
x=8.8g
溶液的质量=73+20-8.8=82.4克
所得溶液的溶质质量分数=22.2/82.4=26.9%

追问

为什么三个人的答案都不一样？

追答

找到原因了，溶液的质量写错了。
溶液的质量=73+20-8.8=84.2克
所得溶液的溶质质量分数=22.2/84.2=26.4%

Answer 3

14.12％
溶液的总质量为盐酸溶液加碳酸钙减去生成的气体的质量，溶质是氯化钙

追问

为什么三个人的答案都不一样？

Answer 4

第一问会的话我就只说方法了，先求出生成的氯化钙（即溶质）的质量，然后溶剂水的质量包括两部分：73克盐酸中有80%的水，和反应生成的水。最后用溶质质量分数公式搞定

Answer 5

盐酸完全反应2molCl-对应1molca2+。
∴n(cacl2)=0.2mol
m(cacl)=22.2g

22.2/82.4=26.94%