Question

海水是巨大的资源宝库，海水水资源的利用及海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．从海水中提取食盐和溴

海水是巨大的资源宝库，海水水资源的利用及海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：______、______．（2）以NaCl为原料工业上可制取金属钠，其化学反应方程式为______．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为______．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，称为“空气吹出SO2吸收法”，其吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．（5）步骤Ⅱ还可以利用单质溴在水中和在其它溶剂中溶解度的不同提取溴单质，此法称为“溶剂萃取法”．下列试剂中，可用于提取溴的是______．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油因工艺复杂设备投资大，经济效益低，所以工业上不采用此方法．

Answer 1

（1）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏：因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的；电渗析：可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果；以及离子交换法：通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的等其它方法，
故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
（2）金属钠属于活泼金属，应采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，反应的方程式为2NaCl

电解  .

2Na+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl

电解  .

2Na+Cl₂↑；
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
故答案为：富集溴元素；
（4）二氧化硫吸收溴单质，Br元素的化合价由0降低为-1价，Br₂在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO₂作还原剂，发生反应：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；强酸对设备的严重腐蚀；
（5）萃取实验萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应，根据萃取剂的选取标准知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作催化剂，由于裂化汽油中含有不饱和的烯烃，能与溴水中的溴发生加成反应，所以不能用于萃取溴水中的溴；能作萃取剂的是四氯化碳，
故答案为：②；