Question

天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．Ⅰ．在制备合成氨原料气H2 中的应用（1）甲烷蒸汽转化法制H2的

天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．Ⅰ．在制备合成氨原料气H2 中的应用（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/molCH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是______．（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：析图可知：①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是______．②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是______．（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp=______．随温度的降低，该平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”）．Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如图2：（1）外电路电子流动方向：由______流向______（填字母）．（2）空气极发生反应的离子方程式是______．（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mol e-转移，有______ g 精铜析出．

Answer 1

Ⅰ、（1）①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
②CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
依据盖斯定律计算②-①得到：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ/mol；
故答案为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ/mol；
（2）①依据图象曲线变化分析可知，温度一定，汽气比越大CO平衡变化率越大；
故答案为：汽气比越大CO平衡变化率越大；
②汽气比相同时，图象分析可知，CO平衡变换率与温度的关系是，温度越高，CO平衡变化率越小；
故答案为：温度越高CO平衡变化率越小；
（3）CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作K_p），反应的平衡常数=

P(CO2)P(H2)

P(CO)P(H2O)

；反应是放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向进行，平衡常数增大；
故答案为：

P(CO2)P(H2)

P(CO)P(H2O)

； 增大；
Ⅱ（1）原电池原理分析，电子流向是从负极流向正极，装置中A为负极，B为正极，所以外电路电子流向为A流向B；
故答案为：由A流向B；
（2）原电池正极上的电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，
故答案为：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；
（3）电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu²⁺+2e^-=Cu，当电路有0.6mol e^-转移反应生成铜0.3mol，质量=0.3mol×64g/mol=19.2 g；
故答案为：19.2；