Question

某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（蒸汽），进行如下实验推断其成份（假设各步均完全反应）．根据实验

某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（蒸汽），进行如下实验推断其成份（假设各步均完全反应）．根据实验步骤和现象，请你推断可能有的组合（写出其中的三种即可）．（1）将混合气体通过生石灰和固体烧碱的混合物，混合气体的体积明显减少．（2）再通过炽热的氧化铜，固体变成红色．（3）再通过澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊o（4）再通过白色的硫酸铜粉末，粉末变成蓝色．可能有的组合：______；______；______．

Answer 1

（1）生石灰和烧碱的固体混合物既能吸收水蒸气又能吸收二氧化碳，因此混合气体的体积减小说明混合气体中肯定含有水蒸气或二氧化碳中的一种或二种；
（2）黑色氧化铜变成红色，说明混合气体中含有氢气或一氧化碳与氧化铜反应生成了红色铜；
（3）澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体存在；而通过生石灰和氢氧化钠的固体时，管道煤气中不二氧化碳已经被完全吸收，因此，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体应是一氧化碳与氧化铜反应生成的气体；所以，判断管道煤气中一定含有一氧化碳；
（4）白色硫酸铜粉末变成蓝色，说明有水存在；而管道煤气中的水已经被生石灰和氢氧化钠的固体全部吸收，因此，使硫酸铜粉末变蓝的水应是氢气与氧化铜反应生成的水，即管道煤气中一定含有氢气；
故答案为：
可能有的组合：CO、CO₂；CO、CO₂、H₂O；CO、H₂、CO₂、H₂O．