Question

向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2

向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（　　）A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1mole-时生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

Answer 1

CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
A、由上述分析及化学方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I₂，故A错误；
B、CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，由方程式可知每转移2mol电子生成
2molCuI，所以转移1mole^-时生成1molCuI白色沉淀，故B正确；
C、反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I₂是氧化剂，故C错误；
D、2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反应中Cu²⁺化合价降低是氧化剂，I₂是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I₂是氧化剂，SO₂被氧化，所以物质氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D正确．
故选：BD．