Question

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：（1）请写出d在元素周期表中的位置_____

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：（1）请写出d在元素周期表中的位置______；（2）请写出上述元素k的核外电子排布式______；（3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序______（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（写元素符号）；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式______；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式______，它是由______键形成的______化合物（填“离子”或“共价”）．

Answer 1

由元素在周期表中位置，可知a为H，b为Mg，c为K，d为Co，e为Al，f为C，g为Ge，h为O，i为F，j为Cl，K为Br，l为I．
（1）由d的位置可知，d处于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）k为Br，处于第四周期ⅦA族，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵；
（3）同周期自左而右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱，故电负性：Cl＞Al＞Mg；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s能级为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻越大，故第一电离能Cl＞Mg＞Al，故答案为：Cl＞Al＞Mg；Cl＞Mg＞Al；
（4）氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）k、l的互化物为IBr，原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，是由极性键形成的共价化合物，故答案为：；极性；共价．