Question

有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元

有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素．已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：（1）用电子式表示C和E形成化合物过程______（2）写出基态F原子的核外电子排布式______（3）写出A原子与D原子形成A2D分子过程中D原子的轨道杂化类型______（4）A2B分子组成的晶体变为液体时破坏的微粒间作用力为______．

Answer 1

原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最高的元素，则B为氧元素；B和D元素的价电子数也相同，则D为硫元素；A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的

1

2

，则A、C的两原子的核外电子数之和为（8+16）×

1

2

=12，且A和C元素的价电子数相同，则A为氢元素、C为Na元素；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上比D原子的p能级上多一个电子，则E为Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族，处于第四周期，为K元素，
（1）NaCl的形成过程为，故答案为：；
（2）F为钾元素，原子核外有19个电子，K原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹；
（3）A₂D为硫化氢，分子中S原子的价层电子对数为

6+2

2

=4，所以S原子的轨道杂化类型是sp³杂化，故案为：sp³杂化；
（4）由H₂O分子组成的晶体为分子晶体，水分子之间有氢键，所以水晶体变为液体时破坏的微粒间作用力为范德华力和氢键，故答案为：范德华力、氢键．