Question

常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是（　　）A．溶液呈碱性B．c（NH3?H2O）+c（NH

常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是（　　）A．溶液呈碱性B．c（NH3?H2O）+c（NH4+）=0.1mol/LC．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）D．氯化铵的加入可促进水的电离，使Kw＞1.0×10-14

Answer 1

A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，故A错误；
B．氯化铵水溶液中N原子守恒，N原子在溶液中的存在形式为NH₃?H₂O和NH₄⁺，所以c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L，故B正确；
C．溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故C正确；
D．Kw只与温度有关，不随浓度的变化而变化，所以氯化铵的加入可促进水的电离，但是K_w不变，故D错误．
故选C．