Question

实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。请回答下列问题；（1）配制步骤 ①计算：需氢氧化钠

实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。请回答下列问题；（1）配制步骤 ①计算：需氢氧化钠固体 g，水960mL(水的密度是1 g/cm 3 )。 ②称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 左 盘。 ③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。 ④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。请在装有所配制溶液的试剂瓶(见下图)标签上标明相应的信息。 （2）配制过程，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4％的可能原因是 ①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③用托盘天平称取氢氧化钠，将氢氧化钠放置在右盘；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。（3）若老师提供的药品有500 g 8％的氢氧化钠溶液，500 g 1％的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种： .(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)。

Answer 1

（1）①  40   ④  (答案如右图)(名称和溶质质量分数两项全写且正确给1分) ；   （2）②③④⑤；（3） 500 g8％的氢氧化钠溶液，再加500 g 水(或500 g 1％的氢氧化钠溶液，再加35 g氢氧化钠固体和465 g的水)    (答案不唯一，设计的方案中只要含有40 g的氢氧化钠和960 g水即可，但若只满足溶质质量分数为4％一个要求的不得分)。

试题分析：（1）需氢氧化钠：1000g×4%=40g，需水：1000g-40g=960g即960mL，称量物体时应左物右码，试剂瓶上应注明试剂名称和质量分数；（2）①用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏小，溶质质量分数会偏大；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小； ③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，结果会导致称量的氢氧化钠质量偏小；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小； ⑤氢氧化钠固体不纯，会导致溶质偏小，溶质质量分数也就少了；（3）500 g 8%的氢氧化钠溶液中含溶质：500 g×8%=40g，需水：1000g-500g=500g，所以可以用500 g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制。