Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（　　）A．反应前2 min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol?L-1?min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，n（Z）＜0.24 molD．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

Answer 1

A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=

0.04mol 10L

2min

=0.002mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；
C、X（g）+Y（g）═2Z（g），图表数据分析平衡后消耗Y为0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z为0.12mol，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol，故C错误；
D、充入0.16mol气体X，平衡正向进行，Y的转化率增大，X的体积分数增大，故D正确；
故选D．