Question

可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴、阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一

可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴、阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题．部分碱和盐的溶解性表（20℃） 阳离子阴离子 Na+ K+ Ba2+ OH- 溶 溶 溶 SO42- 溶 溶 不 CO32- 溶 溶 不（1）根据上述微观示意图，判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是______（填粒子符号）．（2）根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钡、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有______个．其中发生中和反应的化学方程式为______；有气体生成的反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）图示反应前后的反应物为HCl和NaOH，反应后为H₂O和NaCl在水中解离出的Na⁺和Cl^-，反应前H⁺、OH^-在反应后不存在，而反应后出现了H₂O，反应前后Na⁺和Cl^-不变，所以反应前后溶液中数目发生变化的粒子是H⁺、OH^-、H₂O；
（2）硫酸与氯化钡可产生硫酸钡沉淀、与氢氧化钡可生成硫酸钡沉淀和水、与碳酸钾可生成水与二氧化碳，氯化钡与碳酸钾可形成碳酸钡沉淀，氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，符合复分解反应产生水或气体或沉淀的发生条件，而氯化钡与氢氧化钡因不能形成气体、水或沉淀而不能发生复分解反应，因此“硫酸、氯化钡、氢氧化钡、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，共能发生5个反应；酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，所以硫酸和氢氧化钡反应属于中和反应，生成物是硫酸钡和水，用观察法配平即可，所以方程式是：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．有气体产生的反应是硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是：H₂SO₄+K₂CO₃═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）H⁺、OH^-、H₂O；（2）5；H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；H₂SO₄+K₂CO₃═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑．