Question

某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如图的实验装置．（1）实验室用装置A制备

某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如图的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反应的化学方程式：______．某同学在实验时发现打开A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液体没流下，你想原因可能是：______．（2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O，指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质：______．（3）①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：______：（填写序号字母）．I．都褪色 II．都不褪色Ⅲ．B褪色，D不褪色Ⅳ．B不褪色，D褪色②停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______．（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：①实验开始后，乙装置中出现的现象：______．②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：______．

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Answer 1

（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，该反应为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开；
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，分液漏斗瓶塞未打开；
（2）实验室用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；由HCl生成MnCl₂，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl₂，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，酸性和还原性；
（3）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，两者都能使品红褪色，
故答案为：Ⅰ；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的．加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色；故答案为：溶液由无色变成红色，溶液没有明显变化；（4）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，发生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，不再具有漂白性，
故答案为：①品红未褪色； ②SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．