Question

欲配制250ml pH=5.0的缓冲溶液，问在125ml 1.0mol/LNaAc溶液中应加多少6

欲配制250ml pH=5.0的缓冲溶液，问在125ml 1.0mol/LNaAc溶液中应加多少6.0mol/LHAc和多少水?

Answer 1

160gNaAc溶于水，加60ml冰醋酸，稀释至1L，标准配法。

HAc + NaOH = NaAc + H2O, 0.01mol/L HAc与0.025mol/LNaOH溶液混合，如果是等体积混合，则NaOH有剩余。其浓度≥0.0075mol/L pH=14+lg0.0075 =14 -2.1=11.9 。

pH=pKa+lg(c盐/c酸)，pKa是4.74，盐的浓度是0.5mol/L，因为最后要稀释到250mL，代到公式里就可以算出酸配好时的浓度，再乘以0.25L算出物质的量，最后除以6mol/L就可以算它的体积。

扩展资料：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

参考资料来源：百度百科-配制溶液

Answer 2

160gNaAc溶于水，加60ml冰醋酸，稀释至1L，标准配法

追问

能给具体算法吗

追答

算法？就是理论吗？

等下啊

下面这张是严格的计算，前一张左边计算是错误的，望采纳