Question

混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比是

A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2 麻烦给个过程 谢谢了

Answer 1

选B,标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则混合气体平均摩尔质量等于0.821g/L乘以22.4L/mol=18.4g/mol，用十字交叉法(18.4-16):(28-18.4)=1:4
不会用十字交叉法就这样求
设1mol混合气体中N2为amol，CH4为bmol
a + b=1
28a + 16b=18.4
求得a=0.2，b=0.8
物质的量之比就等于体积比

Answer 2

假设1moL氮气和甲烷混合气体中甲烷有X摩尔。
那么有（28X+16（1-X））/22.4=0.821
求的X=0.2
所以答案为C