Question

A、B、C、D、E、F、G代表7种元素．请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子

A、B、C、D、E、F、G代表7种元素．请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的主要物理性有：______．（写出两条即可）．（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D元素的价层电子排布图为______．（4）第三周期部分元素E、F、G的电离能数据如下表（单位：kJ/mol）．元素代号I1I2I3I4E7401500770010500F5801800270011600G420310044005900则F的最高价氧化物与G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______，G的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______．（5）1mol E的单质在CO2气体中燃烧放出760kJ热量（25℃，101kpa），试写出该反应的热化学方程式______．

Answer 1

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其次外层为K层、最外层为L层，则该元素原子核外有7个电子，原子中核外电子数等于其原子序数为7，所以是N元素，故答案为：N；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为Cl元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，则D为Cs元素，B、C形成的化合物为CsCl，属于离子晶体，其熔融态有自由移动的离子，所以熔融时能导电，且熔沸点较高，故答案为：熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D原子核外电子数=2+8+8+6+2=26，为Fe元素，其3d、4s电子为其价电子，其价电子排布图为，
故答案为：；
（4）第三周期部分元素E、F、G，根据电离能知，
E元素第二、三电离能相差较大，则E是第IIA族元素，为Mg元素；
F元素第三、四电离能相差较大，则F是第IIIA族元素，为Al元素；
G第一、二电离能相差较大，则G是第IA族元素，为Na元素；
F的最高价氧化物为Al₂O₃、G的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，G的最高价氧化物对应的水化物NaOH为离子化合物，氢氧根离子中O原子和H原子之间共用一对电子，其电子式为，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；；
（5）1molMg的单质在CO₂气体中燃烧放出760kJ热量（25℃，101kp_a），则2molMg单质在足量二氧化碳中燃烧放出1520kJ热量2Mg（s）+CO₂（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-1520 kJ/mol，热化学方程式为，故答案为：2Mg（s）+CO₂（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-1520 kJ/mol．