Question

I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (1)为了

I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (1)为了使MgSO 4 转化为Mg(OH) 2 ，试剂①可以选用 ，要使MgSO 4 完全转化为沉淀，加入试剂的量应为 。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH) 2 沉淀的方法是 。(3)试剂②选用 ；写出其反应的离子方程式 。(4)无水MgCl 2 在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为 。Ⅱ．关于《必修2》中提到的常见有机物，请回答下列问题：(1)苯在常温常压下呈 态。(2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤ 。(3)苯和甲烷中含碳量较高的是 。(4) 写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合液加热反应的化学方程式（用结构简式书写） 。(5) 写出乙醇和乙酸的酯化反应方程式 。

Answer 1

(每空2分，共22分)I、 (1)氢氧化钙或生石灰，过量  (2)过滤 (3)盐酸；2 H + + Mg(OH) 2 ＝2H 2 O + Mg 2+   (4) MgCl 2 (熔融) Mg + Cl 2 ↑ II．(1)液(2)4 (3)苯 (4) (5) CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH  CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O

试题分析：I、（1）为了使MgSO 4 转化为Mg(OH) 2 ，试剂①可以选用廉价的氢氧化钙或生石灰。要使MgSO 4 完全转化为沉淀，加入试剂的量应为过量的。 （2）氢氧化镁不溶于水，分离得到Mg(OH) 2 沉淀的方法是过滤。 （3）氢氧化镁转化为氯化镁应该用盐酸，反应的离子方程式是2H + + Mg(OH) 2 ＝2H 2 O + Mg 2+ 。   (4)镁是活泼的金属，应该用电解法冶炼，反应的化学方程式是 MgCl 2 (熔融) Mg + Cl 2 ↑。 Ⅱ． (1)苯在常温常压下呈液态。 (2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤4，即甲烷、乙烷、丙烷和丁烷。 (3)苯和甲烷中含碳量较高的是甲苯，甲烷是含氢量最高的烃。 (4)苯与浓硝酸、浓硫酸混合液加热发生取代反应生成硝基苯，反应的化学方程式 。 (5)乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH  CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O。 点评：该题紧扣教材基础知识，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于提高学生的应试能力，也有助于培养学生的规范答题能力，难度不大，记住并熟练应用即可。