Question

下列说法正确的是（ ）A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性

下列说法正确的是（ ）A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA) >c(Cl - ) >c(A - )>c(OH - )B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大C．室温条件下，将pH=3盐酸V a L与pH=11氢氧化钠溶液V b L混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB - )＞c(H 2 B)＞c(B 2- )

Answer 1

A

试题分析：A、将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，二者反应，反应后混合液的成分为NaA、HA和NaCl,浓度均为0.05mol/L，存在NaA的水解平衡和HA的电离平衡，又混合后溶液显碱性，则NaA的水解程度大于HA的电离程度，微粒浓度关系为c(HA) >c(Cl - ) >c(A - )>c(OH - )，正确；B、氨水中存在平衡NH 3 ·H 2 O  NH 4 + +OH - ，加入适量的氯化铵晶体后，NH 4 + 浓度增大，平衡向左移动，OH - 浓度减小，pH减小，向氢氧化钠溶液中加入适量的氯化铵晶体后，NH 4 + +OH - =NH 3 ·H 2 O，OH - 浓度减小，pH减小，错误；C、室温条件下，将pH=3盐酸V a L与pH=11氢氧化钠溶液V b L混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，所得混合液的pH=3，则酸过量，则混合液中C （H+） =(0.001V a -0.001V b )/ (V a +V b )=0,0001mol/L，解得V a ：V b =11：9，错误；D、由0.1mol/L NaHB溶液pH为4知，H 2 B为弱酸，则NaHB溶液中存在HB - 的水解平衡和电离平衡：HB - +H 2 O H 2 B +OH - ，HB - H + +B 2- 且电离程度大于水解程度，HB - 的电离和水解是微弱的，离子浓度关系为：c(HB - )＞c(B 2- )＞c(H 2 B)，错误。