Question

A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10 -13 ，AgI的Ksp=8.3×10 -17 ．（1）通常情况下，AgBr呈______色，见

A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10 -13 ，AgI的Ksp=8.3×10 -17 ．（1）通常情况下，AgBr呈______色，见光变______色；（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO 3 固体，则c（Br - ）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag + ）______；③若改加更多的KI固体，则c（Ag + ）______，c（Br - ）______；（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______；A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y 2 O 3 的ZrO 2 晶体，它在高温下能传导O 2- ．回答下列问题：（1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______．（2）这个电池负极的电极反应式为C 8 H 18 +25O 2- -50e - ═8CO 2 +9H 2 O，，正极的电极反应式为______．固体电解质里O 2- 的移动方向是______，向外电路释放电子的电极是______．

Answer 1

A、（1）溴化银是淡黄色固体，见光易分解为黑色的银和溴单质，故答案为：浅黄，黑； （2）根据溴化银的沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag + （aq）+Br - （aq），①加入AgNO 3 固体，增大银离子浓度，所以平衡向左移动，溴离子浓度减小，故答案为：变小； ②加更多的AgBr固体，因为已达到溶解平衡，所以固体不再溶解，溶液是饱和溶液，故银离子浓度不变， 故答案为：不变； ③加更多的KI固体，则碘离子和银离子之间反应，会转化为更难溶的沉淀碘化银，所以银离子浓度减小，平衡右移，溴离子浓度增大，故答案为：变小；变大； （3）A、有的物质的溶解度随温度升高而增大，有的却是减小的，所以升高温度，Ksp不一定增大，故A错误； B、如果难溶盐中阴阳离子个数相等，其中Ksp小的溶解度也一定小，故B错误； C、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，故C正确； D、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，溶解度只受温度的影响，不受其他因素的影响，故D正确． 故选CD． B．（1）燃料电池的总反应和燃料燃烧的化学方程式一致，电池总反应为2C 8 H 18 +25O 2 ═16CO 2 +80H 2 O， 故答案为：2C 8 H 18 +25O 2 =16CO 2 +18H 2 O； （2）极发生还原反应，总反应减负极反应可得正极反应式，为O 2 +4e - =2O 2- ；原电池工作时，阴离子O 2- 向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，即电子从负极释放出来，故答案为：O 2 +4e - ═2O 2- ；向负极移动；负极．