Question

硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能

硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．（1）Na2S2O3?5H2O的制备：步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：______．步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH______时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是______．装置B、D的作用是______．步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过______、______、过滤、洗涤、烘干，得到产品．（2）Na2S2O3性质的检验：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性．该方案是否正确并说明理由______．（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．则该废水中Ba2+的物质的量浓度为______．

Answer 1

（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；由于Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，碳酸钠的作用是起反应物作用及提供碱性环境，所以当C中溶液的pH接近7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；SO₂是大气污染物，需要尾气处理，则装置B、D中应盛放氢氧化钠溶液，用来吸收SO₂，防止污染环境；Na₂S₂O₃?5H₂O受热易分解，所需冷却结晶，所以从滤液中获取Na₂S₂O₃?5H₂O需蒸发浓缩冷却结晶等操作，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；接近7；Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在；吸收SO₂，防止污染；蒸发浓缩、冷却结晶；
（2）因为氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中一定有氯离子，所以加入硝酸银生成沉淀，不能证明因Na₂S₂O₃具有还原性，氯离子是氯气做氧化剂生成的，
故答案为：不正确，因为氯水中含有Cl^-；
（3）溶液中发生的反应为：2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-=2BaCrO₄+2H^+； Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；根据方程式列出各物质的关系为Ba²⁺～BaCrO₄～

1

2

Cr₂O₇^2-～

3

2

I₂～3S₂O₃^2-
                                    1mol                       3mol
则n（Ba²⁺）=3n（S₂O₃^2-）=

1

3

×0.0100mol?L^-1×18.00×10^-3 L=6×10^-5mol所以c（Ba²⁺）═

6×10?5mol

25.00×10?3L

=2.4×10^-3mol?L^-1，
故答案为：2.4×10^-3 mol?L^-1．