Question

常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的p

常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（　　）A．溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/LB．c（CH3COO?）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（H+）＞c（OH?）

Answer 1

A、因醋酸电离使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以溶液中由水电离产生的H⁺浓度小于1×10^-7mol/L，故A错误；
B、等体积混合后，c（CH₃COO^?）+c（CH₃COOH）═0.1mol/L，c（Na⁺）═0.05mol/L，故c（CH₃COO^?）+c（CH₃COOH）-c（Na⁺）=0.05mol/L，故B正确；
C、因溶液呈酸性，所以溶液中CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度，故C错误；
D、因CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度，所以离子浓度关系为c（CH₃COO^?）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^?），故D错误；
故选：B．