Question

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸______（填

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈______性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）______．③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小可能为______．a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）（2）向盛有1mL0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）______．

Answer 1

（1）①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；
醋酸的电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
③当pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），中性溶液中氢离子或氢氧根离子浓度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），所以有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
当pH＜7时，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
若溶液中酸浓度远远大于醋酸钠时，c（H⁺）＞c（Na⁺），若醋酸钠浓度远远大于醋酸浓度时，c（Na⁺）＞c（H⁺），
（2）氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，由于Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，
故答案为：（1）①＜； CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②碱；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；b；c；
（2）白色沉淀转变为红褐色沉淀；2Fe³⁺+3Mg（OH）₂═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．